冠軍蓄電池放電過(guò)程中的電化反應

冠軍蓄電池充電后，正極板是二氧化鉛（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不不亂物質(zhì)—氫氧化鉛（Pb（OH）4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（Pb）留在正極板上，故正極板上缺少電子。.

冠軍蓄電池充電后，負極板是鉛（Pb），與電解液中的硫酸（H2SO4）發(fā)生反應，變成鉛離子（Pb 2），鉛離子轉移到

電解液中，負極板上留下多余

的兩個(gè)電子（2e）。

2、冠軍蓄電池放電過(guò)程中的電化反應

冠軍蓄電池放電時(shí)，在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經(jīng)負載進(jìn)進(jìn)正極板形成電流I。同時(shí)在電池內部進(jìn)行化學(xué)反應。

負極板上每個(gè)鉛原子放出兩個(gè)電子后，生成的鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。

正極板的鉛離子（Pb 4）得到來(lái)自負極的兩個(gè)電子（2e）后，變成二價(jià)鉛離子（Pb 2）與電解液中的硫酸根離子（SO4?2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）。正極板水解出的氧離子（O?2）與電解液中的氫離子（H ）反應，生成不亂物質(zhì)水.

電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場(chǎng)的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個(gè)回路形成，蓄電池向外持續放電。

放電時(shí)H2SO4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動(dòng)勢降低。